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下列說法正確的是（　　）
A、1 molCO2為22.4L
B、標準狀況下，1mol水體積為22.4L
C、相同狀況下，1molH2和O2所占體積相同
D、只有在標準狀況下氣體摩爾體積才是22.4mol/L
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．氣體的摩爾體積不知，無法計算體積；
B．標況下的氣體摩爾體積為：22.4L/mol，其使用條件為：①物質的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標準狀況下，標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能夠使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；
C．同溫同壓下，氣體的Vm相同；
D．物質的量一定時，影響氣體體積因素有：溫度，壓強，非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol；
解答： 解：A．氣體的摩爾體積不知，無法計算體積，當在標準狀況下，氣體為22.4L，故A錯誤；
B．氣體的體積計算公式：V=nVm，在標準狀況下，氣體摩爾體積為：22.4L/mol，在標準狀況下，由于水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體的Vm相同，V=nVm，則二者的體積相同，故C正確；
D．由PV=nRT可知，非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，非標況下1 mol氣體所占的體積也可能是22.4 L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氣體摩爾體積所以條件，題目難度不大，注意氣體摩爾體積為：22.4L/mol，其使用條件為：①物質的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標準狀況下，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的靈活應變能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為
 
mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計算反應CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3=b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為
 
．據此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)．工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某溫度下各物質的沸點如下：
物質TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸點/℃13631056.5180
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．試計算其反應的△H=
 
 kJ?mol-1；反應的平衡常數表達式K=
 
，在圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖．
（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法獲得較純凈的TiCl4．
（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因
 

（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸．
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為
 
．
（2）SO2和O2的反應為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列
 
（填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據．
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各組分的體積分數不再變化
C．反應體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的．試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是
 
．（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是
 
．（填序號）
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞試液                  D．碘水、淀粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：
（1）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
（用化學式表示）
（3）等物質的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是
 
；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再進行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al（OH）3能與NaOH溶液反應，則Al（OH）3也能與氨水反應
B、過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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