Question

將agFe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

• A、0.1 mol．L^-1
• B、0.2mol．L^-1
• C、0.4mol．L^-1
• D、無法計算

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則硫酸的濃度為0.05mol/L；
Fe₂O₃、Al₂O₃與硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根離子守恒有：n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.02mol，則該c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故選B．

點評：本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應較麻煩且易出現(xiàn)錯誤，試題考查了學生分析問題及解決問題的能力，難度不大．