1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）（　�。�
A、乙炔B、丙炔
C、2-戊炔D、1，3-丁二烯
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C；生成的該氯代烴能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)氯代烴中含有2+8=10個(gè)Cl原子，所以該烴分子中含有10-4=6個(gè)H原子，以此來(lái)解答．
解答： 解：1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C；
生成的該氯代烴還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)氯代烴中引入8個(gè)Cl原子，加成時(shí)1個(gè)該烴分子已引入2個(gè)Cl原子形成氯代烴，所以每個(gè)最后所得的氯代烴分子中含有10個(gè)Cl原子，
則該氣體烴分子中含有H原子數(shù)為：10-2×2=6，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，理解加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種．
經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液
過(guò)量NaOH
白色沉淀；
②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 

（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）
 
，并說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 molCO2為22.4L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積為22.4L
C、相同狀況下，1molH2和O2所占體積相同
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）
①H2�、贑l2�、跜H4�、蹾Cl　⑤NH3�、轓O�、逪2S　⑧SO2
（1）若燒瓶是干燥的，則由b口進(jìn)氣收集的氣體有（寫序號(hào)）
 
；
（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有（寫序號(hào)）
 
．
（3）若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有
 
，這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）A分子式是
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
B：
 
C：
 

該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）
 
．
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液  ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na  ⑤CH3COOH（酸催化）
（5）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中的兩種）．
 
．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有?C=O?結(jié)構(gòu)的基團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
H2SO4
乙
NH3．H2O
丙
△
丁
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
 寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是
 
．寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)．例如：，有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
（1）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2（（標(biāo)況下）．已知鹽酸過(guò)量，求
（1）原固體混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積？
（3）若加熱此固體混合物，使其充分反應(yīng)，混合物質(zhì)量會(huì)減輕多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池：（負(fù)極-Pb、正極-PbO2、電解液-硫酸）總化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)負(fù)極：
 
反應(yīng)類型：
 
正極：
 
反應(yīng)類型：
 

充電時(shí)陰極：
 
反應(yīng)類型：
 
陽(yáng)極：
 
反應(yīng)類型：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案