Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請(qǐng)回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）將A元素的一種氧化物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，說(shuō)明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿、一種是兩性氫氧化物、一種是強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的元素只有Na，所以A是Na元素，只有Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，所以C是Al元素，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是S元素，E的原子序數(shù)大于D且為短周期元素，E能形成最高價(jià)氧化物的水化物，所以E是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水，說(shuō)明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿、一種是兩性氫氧化物、一種是強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的元素只有Na，所以A是Na元素，只有Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，所以C是Al元素，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是S元素，E的原子序數(shù)大于D且為短周期元素，E能形成最高價(jià)氧化物的水化物，所以E是Cl元素，B的原子序數(shù)大于A而小于C，所以B是Mg元素，
（1）B是Mg元素，Mg原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，所以Mg位于第三周期第ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，S元素的非金屬性小于Cl元素，所以D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是
HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，NaOH溶液和Al（OH）₃反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）能和CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Na的氧化物是Na₂O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，11.7g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=

11.7g

78g/mol

=0.15mol，該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，0.15mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)有0.15mol×1×[0-（-1）]=0.15mol，
故答案為：0.15．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子最外層電子數(shù)、物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，注意（4）中過(guò)氧化鈉既得電子又失電子，題目難度不大．