現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）
（1）推斷個物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；I
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I．A的焰色為黃色，則A為Na，由反應(yīng)①可知，氣體甲為H2，D為NaOH；乙為黃綠色，則乙為Cl2，結(jié)合反應(yīng)②可知，氣體E為HCl，物質(zhì)E為鹽酸；結(jié)合反應(yīng)③可知，金屬B為Al，結(jié)合反應(yīng)④及紅褐色沉淀H可知，金屬C為Fe、H為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)依次推出F為FeCl2，G為FeCl3，I為Fe（OH）2，以此來解答．
解答： 解：單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I．A的焰色為黃色，則A為Na，由反應(yīng)①可知，氣體甲為H2，D為NaOH；乙為黃綠色，則乙為Cl2，結(jié)合反應(yīng)②可知，氣體E為HCl，物質(zhì)E為鹽酸；結(jié)合反應(yīng)③可知，金屬B為Al，結(jié)合反應(yīng)④及紅褐色沉淀H可知，金屬C為Fe、H為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)依次推出F為FeCl2，G為FeCl3，I為Fe（OH）2，綜上所述，A為Na，B為Al，C為Fe，D為NaOH，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，H為Fe（OH）3，I為Fe（OH）2，
故答案為：Na；Al；Fe；NaOH；HCl；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）3；Fe（OH）2．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握焰色反應(yīng)、物質(zhì)的顏色及金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)系，A、乙、H為解答本題的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、OH-
B、Na+、H+、OH-、SO32-
C、K+、NH4+、OH-、SO42-
D、K+、H+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
D、用溶液腐蝕電路板上多余的銅：Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：

實驗1：制取并收集H2和Cl2．
①若制取并收集H2，則旋塞K1應(yīng)該
 
（填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應(yīng)該
 
（填“打開”或“關(guān)閉”），H2 收集在儀器
 
（填表示儀器的英文字母）中．
②若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用
 
填編號）．
a．飽和NaHCO3溶液        b．飽和NaCl溶液           c．NaOH溶液
實驗2：驗證酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH．
①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入
 
（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨的作用是
 
．
實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性．
①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖2所示裝置，并應(yīng)在D中加入
 
（填代號）
a．濃硫酸  b．氯化鈣  c．堿石灰  d．碳酸氫鈉
②潤濕的有色布條應(yīng)放在
 
（填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在
 
（填表示儀器的英文字母）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）為原料制取鋁的部分流程如下：

濾液經(jīng)處理得到 Al2O3，再電解 Al2O3 得到 Al．原料和殘渣的部分成分見下表：
Al2O3 Fe2O3
鋁土礦 55% 16%
赤泥 15% 48%
已知鋁土礦中 Fe2O3 全部轉(zhuǎn)入赤泥．計算：
（1）工業(yè)上電解 10.20t氧化鋁，理論上得到金屬鋁的質(zhì)量． 
（2）按照上述流程，每提煉出 1t鋁需要鋁土礦的質(zhì)量．[注：以上（1）（2）計算要求寫出過程，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）將A元素的一種氧化物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是
 
 （填字母）．      a．CO2    b．N2    c．NO2
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
 （填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800K時將1mo A（g）和l molB（g）充人體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
在某條件下達到平衡時有2/3的A轉(zhuǎn)化為D，求：
（1）該平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成．
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
 
的焓變．
（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
；升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的
1
2
，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是
 
：（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）．

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