6．下列說法正確的是（　　）
A．酯化反應也屬于加成反應
B．酯化反應中酸脫去羥基，醇脫去氫原子
C．濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用
D．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH3

分析 A．酯化反應屬于取代反應；
B．酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供羥基上的H；
C．濃硫酸在酯化反應中既是催化劑也是吸水劑；
D．乙酸乙酯中含有4個碳原子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．酯化反應屬于取代反應的一種，不是加成反應，故A錯誤；
B．酯化反應中羧酸脫去羥基，醇脫掉羥基上的H，故B正確；
C．濃硫酸在酯化反應中，是催化劑也是吸水劑，故C錯誤；
D．乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOCH2CH3，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是取代反應的定義、酯化反應的原理以及乙酸乙酯的結構簡式等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A是一種金屬單質,B顯淡黃色,其轉化關系如圖所示,則C的以下性質錯誤的是( )

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應放出氣體

D．受熱易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用濃度為0.1mol/L的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號NaOH溶液體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色．此時錐形瓶內溶液的pH為8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DF．（多選扣分）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．NaOH標準溶液部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關健，取相同用量的反應物在3種不網(wǎng)的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絶熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad．
a.3個容器中SO2的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．
b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明談反應處于化學平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內SO2的質量（mg）如下表：
時間/min
SO3/mg
溫度/℃		020406080100120
T1210010525401998.70.060.06
T22100869242xxxx
①在T1溫度下，計算20〜40min內SO2的反應速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它條件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容器壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度平衡時SO2的濃度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，K不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系．下列說法正確的是（　　）
A．X、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜R
B．X、Y、Z形成簡單離子的半徑大�。篨＞Y＞Z
C．X、Y形成的化合物中只含有離子鍵
D．Z單質著火可以用干冰進行滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．圖中溫度T2＞T1
B．曲線a、b均代表純水的電離情況
C．圖中五點的Kw的關系：B＞C＞A＞D=E
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是加成反應．
（2）C→D的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設計反應G→H和J→K的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結構，為了確定其結構可選用的儀器是ad（填代號）．
a．紅外光譜儀    b．質譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫結構簡式）．
（7）J→K的化學方程式為．
（8）與L具有相同官能團的L的同分異構體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以碳棒作陰極，鐵棒作陽極電解NaCl溶液，電解開始約20秒后，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)灰綠色渾濁，最后生成較多的紅褐色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極電極反應式：Fe-3e-═Fe3+
B．水被電解后析出白色渾濁物為NaCl晶體
C．灰綠色渾濁是Fe（OH）2
D．隨著電解的進行，溶液逐漸由中性變成堿性

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