18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中溫度T2＞T1
B．曲線a、b均代表純水的電離情況
C．圖中五點的Kw的關系：B＞C＞A＞D=E
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c（H+）、c（OH-）及離子積常數(shù)增大；
B．只有c（OH-）=c（H+）的點是純水的電離；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大；
D．B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=1mol/L，等體積混合堿剩余，溶液呈堿性．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c（H+）、c（OH-）及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，T1曲線上離子積常數(shù)大于T2，所以T1＞T2，溫度，故A錯誤；
B．只有c（OH-）=c（H+）的點是純水的電離，所以只有A、B點才是純水的電離，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B＞C＞A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B＞C＞A=D=E，故C錯誤；
D．B點時，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=1mol/L，等體積混合時堿剩余，溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子： B.Mg2+的結構示意圖：

C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室為測定新配稀鹽酸的準確濃度．通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是潤洗；
（2）由于CO2的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用甲基橙．當?shù)味ㄖ咙S色變成橙色并在半分鐘之內(nèi)不恢復原色時，即表示到達終點．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸的體積會偏高（填偏高或偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．酯化反應也屬于加成反應
B．酯化反應中酸脫去羥基，醇脫去氫原子
C．濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用
D．乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電離能由大到小的順序為N＞O＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，
Fe（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）gd合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵    b．配位鍵   c．非極性鍵   d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中各欄目的敘述對應都正確的一項是（　�。�
選項敘述實驗現(xiàn)象解釋
A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大
B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應后，再滴加幾滴黃色鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀2Fe3++Fe═3Fe2+
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸振蕩試管顏色加深H+抑制Fe2+水解
D讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出將CuSO4溶液加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析重金屬無機鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，濃度均為0.10mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]隨1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b溶液中導電離子數(shù)目相等
B．水的電離程度：a＜b＜c
C．d點所示溶液的AG=8
D．與等濃度的NaOH溶液中和時，c點消耗NaOH溶液的體積大于a點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個單電子；Z原子核外有3種能級，每種能級所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號為V，該元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應的化學方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點高，硬度大，試解釋原因B4C以共價鍵結合的空間網(wǎng)狀結構的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長增加．請說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結構（四面體的頂點為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是一種重要的有機合成原料．以有機物A為原料合成G（某種材料中間體）的路線如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）在①②③④⑤反應中屬于取代反應的是②⑤．已知A與B具有相同的官能團，則官能團的名稱是溴原子．D中所含官能團的電子式是．
（2）寫出反應⑤的化學方程式．
（3）用系統(tǒng)命名法命名F2，5-己二醇；與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數(shù)的，能穩(wěn)定存在的同分異構體共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：．
①能與金屬鈉反應；②核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中．以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）如圖2．
反應條件1所選用的試劑為液溴、溴化鐵，反應條件2所選用的試劑為Mg、無水乙醚．K的結構簡式為．

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