Question

5．同溫同壓下，將1體積的CO₂和2體積的CO的混合，則CO₂與CO的：
（1）分子數(shù)之比是1：2；
（2）原子數(shù)之比是3：4；
（3）質(zhì)量之比是11：14；
（4）物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）電子數(shù)之比是11：14；
（6）平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol；
（7）混合氣體的密度對氫氣的相對密度是$\frac{50}{3}$．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，氣體分子數(shù)目之比等于體積之比；
（2）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算；
（3）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算；
（4）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（5）二氧化碳分子中含有22個電子，CO分子中含有14個電子，結(jié)合二者的物質(zhì)的量之比計算出含有電子數(shù)之比；
（6）根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比計算出其平均摩爾質(zhì)量；
（7）密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)（6）計算出的平均摩爾質(zhì)量計算出該混合氣體的密度對氫氣的相對密度．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體分子數(shù)目之比等于體積之比，故1體積的CO₂和2體積的CO含有分子數(shù)目之比=1：2，
故答案為：1：2；
（2）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故1體積的CO₂和2體積的CO的物質(zhì)的量之比=1：2，則二者含有原子數(shù)目之比=1×3：2×2=3：4，
故答案為：3：4；
（3）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故1體積的CO₂和2體積的CO的物質(zhì)的量之比=1：2，則二者質(zhì)量之比=1mol×44g/mol：2mol×28g/mol=11：14，故答案為：11：14；
（4）同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二者物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（5）根據(jù)（4）可知二者物質(zhì)的量之比為1：2，二者含有的電子數(shù)之比=電子的物質(zhì)的量之比=（1×22）：（2×14）=11：14，
故答案為：11：14；
（6）根據(jù)（4）可知二者物質(zhì)的量之比為1：2，則二者的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{44g/mol×1+28g/mol×2}{3}$=$\frac{100}{3}$g/mol=33.3g/mol，
故答案為：33.3g/mol；
（7）密度與摩爾質(zhì)量成正比，混合氣體的密度對氫氣的相對密度=$\frac{100}{3}$g/mol：2g/mol=$\frac{50}{3}$，
故答案為：$\frac{50}{3}$．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．