Question

10．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①1  Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO^-₂+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①．
（2）反應式①中氧化劑是Ni²⁺，被氧化元素是P．
（3）反應②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1molP，同時有3mol H₂PO₃^-生成．

Answer 1

分析 （1）鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，根據(jù)原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素在反應中被氧化；
（3）根據(jù)化合價變化來確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)反應方程式來確定物質(zhì)的量之間的關系．

解答 解：（1）反應①中鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子反應為Ni²⁺+H₂PO₂^-+1H₂O═Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案為：1；1；1H₂O；1；1；2H⁺；
（2）反應式①中Ni的化合價降低，所以氧化劑是Ni²⁺，P元素的化合價升高，所以被氧化元素是P，故答案為：Ni²⁺；P；
（3）1mol H₂PO₃^-，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（4-2）=2mol，故答案為：2mol；
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1molNi會生成1molH₂PO₃^-，若生成1molP會生成2molH₂PO₃^-，共生成3molH₂PO₃^-，
故答案為：3．

點評 本題考查學生氧化還原反應的配平以及電子守恒的計算，注意題目信息的應用是關鍵，難度中等．