19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()

    A.                                 發(fā)現(xiàn)元素周期律  B. 提出分子學(xué)說

    C.                                 提出原子學(xué)說 D. 提出電離學(xué)說


考點(diǎn):  化學(xué)史.

分析:  1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循.

解答:  解:A.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,故A正確;

B.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說,故B錯(cuò)誤.

C.道爾頓提出了近代原子學(xué)說,故C錯(cuò)誤;

D.阿倫尼烏斯提出電離學(xué)說,故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評:  本題考查化學(xué)史,熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn),比較基礎(chǔ).


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色.將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去.下列推測肯定不正確的是()

    A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化

    B. ②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

    C. ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原

    D. SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示  

(2)大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值  (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

 

B.

升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

 

C.

活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

 

D.

加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下框圖中A~M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體.

(1)B的化學(xué)式  ;

(2)19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  mol;

(3)寫出物質(zhì)C的電子式  ;

(4)寫出②、③反應(yīng)的方程式②  ,③  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列電子式書寫正確的是()

    A.                 B.          C.   D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各圖中,表示吸熱反應(yīng)的是()

    A.                 B. C.   D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是()

    A. NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42

    B. NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl

    C. H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42

    D. 液態(tài)HCl,固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法或描述中,不符合實(shí)際的是()

    A. 醫(yī)用藥品應(yīng)在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存

    B. 反應(yīng)中的某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B)增大,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定增大

    C. 向一堆篝火“鼓風(fēng)”,有助于它繼續(xù)燃燒下去

    D. 微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解,而MnO2的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒發(fā)生變化

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