Question

將幾滴KSCN（SCN^﹣是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列推測肯定不正確的是（）

    A． ①中紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^﹣氧化

    B． ②中紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺

    C． ②中紅色褪去的原因是SO₂將SCN^﹣還原

    D． SCN^﹣在適當條件下可失去電子被氧化為（SCN）₂

Answer 1

考點：  鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  A．根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^﹣氧化的原理來判斷；

B．根據(jù)二氧化硫具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性解答；

C．SO₂中硫元素為+4價，SCN^﹣離子碳元素顯+4價，氮元素顯﹣3價，硫元素的化合價為﹣2價；

D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將還原性的離子氧化；

解答：  解：A．三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡合反應：Fe³⁺+3SCN^﹣⇌Fe（SCN）₃，顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^﹣氧化，使[紅色消失，故A正確；

B．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子②中紅色褪去，反應為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2﹣，故B正確；

C．SO₂中硫元素為+4價，如果還原SCN^﹣，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價，而SCN須繼續(xù)降低，但SCN^﹣，﹣1價已經(jīng)為最低價，無法再降低，碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯﹣3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為﹣2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C錯誤；

D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^﹣氧化為（SCN）₂，相當于鹵素單質(zhì)X₂，故D正確；

故選C．

點評：  本題主要考查了三價鐵離子的檢驗，掌握高錳酸鉀的氧化性是解答本題的關鍵，題目難度不大．