8．某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質(zhì)探究實驗．該反應的化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）有一實驗小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：①硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大），②Na2SO3部分變質(zhì)．

分析 （1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復紅色；
（2）驗證SO2的還原性，可利用溴水，發(fā)生Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr；
（3）說明SO2的氧化性，可利用H2S，二者發(fā)生氧化還原反應生成S；
（4）防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理；
（5）SO2產(chǎn)生緩慢，則反應速率小，與硫酸的濃度或亞硫酸鈉的含量等有關．

解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，加熱恢復紅色，則驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入③中，觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色，
故答案為：③；品紅試液褪色；
（2）驗證SO2的還原性，可利用溴水，發(fā)生Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr，則驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入①中，觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去，
故答案為：①；溴水的橙色褪去；
（3）說明SO2的氧化性，可利用H2S，二者發(fā)生氧化還原反應生成S，發(fā)生的反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，可選擇堿溶液尾氣處理，則將尾氣通入⑥中，反應離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：⑥；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）SO2產(chǎn)生緩慢，則反應速率小，可能的原因為硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大）或Na2SO3部分變質(zhì)等，故答案為：硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大）；Na2SO3部分變質(zhì)．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握二氧化硫的漂白性、氧化性、還原性及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．裝置圖所示，有關分析不正確的是（　�。�
A．該裝置中Cu極為陽極
B．工作時，左池中K+移向a電極
C．工作一段時間，要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D．b極的電極反應式：H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的濃度．
（2）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）32.73.7
 Fe（OH）27.69.6
 Mn（OH）28.39.8
 Mg（OH）29.611.1
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步驟③需在HCI保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIO22.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

已知：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$CH3CH2OH+NaBr
（1）請寫出有機物B的名稱：對苯二甲酸．
（2）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，所含官能團的名稱為羧基．
（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A+D→E；B+G→F+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．
（4）X反應的類型是取代反應，X反應的條件是光照．
（5）E與F的相互關系是②④．（選填下列選項的編號）
①同系物    ②同分異構(gòu)體    ③同一種物質(zhì)    ④同一類物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列說法中正確的是（　�。�
A．向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
B．當溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度（g/100g H2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×10-126.7
（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，試劑X是C（填序號）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應，現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列描述，其因果關系成立的是（　�。�
A．因為酸性HF＞HCl，所以非金屬性F＞Cl
B．因為SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物質(zhì)，效果會更好
C．因為某物質(zhì)的焰色反應呈黃色，所以其一定是含Na元素的化合物
D．因為烯烴的通式為CnH2n，不同烯烴的實驗式相同，所以烯烴的含碳量為一常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應后所得溶液pH=7．若x=$\frac{y}{2}$則x值為（　　）
A．4B．3C．2D．1

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