7．裝置圖所示，有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．該裝置中Cu極為陽極
B．工作時，左池中K+移向a電極
C．工作一段時間，要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
D．b極的電極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-═2H2O

分析 外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負極b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此來解答．

解答 解：正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，電解池中Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，故A正確；
B．外電路中，左池為原電池，K+移向正極a，故B正確；
C．右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液基本不變，故C錯誤；
D．電解質(zhì)為KOH，則b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進行計算，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（　　）
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．化合價D．核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ•mol-1．下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（　�。�
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L-1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L-1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．用活性炭去除冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，是因為Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的氣體；
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某飽和一元醇 8g 與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 2.8L（標準狀況）．該醇可能是（　�。�
A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將標準狀況下密度為ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．$\frac{ρ}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；
（2）利用圖實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間       ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③洗滌（填操作名稱）；④烘干（填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣．
（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.30%．
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡，然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）有一實驗小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：①硫酸的濃度過小（或過大），②Na2SO3部分變質(zhì)．

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