Question

9．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 勒夏特列原理不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)
• B． 濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
• C． 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、勒夏特列原理只能判斷外界條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響；
B、濃度、壓強(qiáng)的改變不影響分子的能量和活化能；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行與否與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；
D、相同物質(zhì)的量的C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量．

解答 解：A、勒夏特列原理只能判斷外界條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、濃度、壓強(qiáng)的改變不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，催化劑和溫度能夠改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行是反應(yīng)能否發(fā)生的可能性，反應(yīng)速率不一定快，故C錯(cuò)誤；
D、C燃燒的焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多，焓變?cè)叫�，所�?C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的含義、活化分子百分?jǐn)?shù)改變的判斷、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率的關(guān)系、焓變大小比較，題目難度不大．