17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銫與水反應(yīng)：Cs+H2O═Cs++OH-+H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣：Cl2+2I-═I2+2Cl-
C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

分析 A．電子不守恒；
B．氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)；
C．利用銨鹽與堿加熱制備氨氣；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．銫與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿加熱制備氨氣，為固體之間的反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號(hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaoH；
（2）最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料．請(qǐng)回答：
（1）硅元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧（或O）元素
（2）硅可作未來(lái)新能源，硅電池板能把太陽(yáng)能能直接轉(zhuǎn)化成電能．光纖的主要成分是：SiO2（填化學(xué)式）．
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)降低（填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時(shí)可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
（5）有一種叫做鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為K2Al2Si6O16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖A、B、C、D、E、F為幾種常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為21.00mL；
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無(wú)色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應(yīng)方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產(chǎn)中常常依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定大蘇打產(chǎn)品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液；
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑；
③用濃度為0.0500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且30秒內(nèi)不恢復(fù)原色；
④重復(fù)滴定3次，數(shù)據(jù)記錄于下表．計(jì)算所配制的Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留4位小數(shù)）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是（保留1位小數(shù)）90.2%；
編號(hào)1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時(shí)若用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的純度偏高（填偏高、偏低、不變．下同）；若盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過(guò)程中排出，則測(cè)得大蘇打產(chǎn)品的純度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．反應(yīng)（1）和（2）均為取代反應(yīng)
C．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，均有酸性
D．與苯氧乙酸互為同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，并能發(fā)生水解反應(yīng)但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芬香族化合物共有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下面是科學(xué)家發(fā)現(xiàn)或合成的部分形狀奇特的有機(jī)物分子．

根據(jù)上述分子的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：
（1）上述表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的圖形稱為鍵線式，F(xiàn)分子中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（2）上述有機(jī)物中，屬于烴的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是BE．
（3）A的分子式為C10H10，C的核磁共振氫譜中共有4個(gè)峰．
（4）1 mol D完全燃燒消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．勒夏特列原理不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)
B．濃度、壓強(qiáng)、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫
B．168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶
D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)既能跟濃H2SO4反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的是（　�。�
①M(fèi)gCl2   ②NaHCO3   ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
A．只有④B．除①外C．除①③D．全部都可以

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