Question

14．將1mol CO和2mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
根據(jù)右圖，下列分析中正確的是（　　）

• A． 250°C時(shí)，反應(yīng)在前10 s 的平均速率v（H₂）=0.015 mol/（L．min）
• B． 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T⁰C
• C． 反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
• D． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移；
D．T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

解答 解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)，故B錯(cuò)誤；
C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動(dòng)因素等，題目難度不大．