Question

1．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽．根據(jù)以下化學反應框圖填空：

（1）單質(zhì)F是H₂．
（2）寫出①②③的離子反應方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）溶液I中所含金屬離子是Na⁺、Al³⁺．
（4）若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）H₂SO₄（或HNO₃）．

Answer 1

分析 溶液E和氨水、空氣反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀G是Fe（OH）₃，則E是亞鐵鹽；單質(zhì)C和酸L反應生成E和單質(zhì)F，E是亞鐵鹽，金屬和酸反應生成鹽，所以C是Fe、F為H₂；沉淀J和強堿反應，則J是Al（OH）₃，I和氨水反應生成Al（OH）₃，所以I是鋁鹽；Al（OH）₃和強堿反應生成溶液K，Al（OH）₃和強堿反應生成偏鋁酸鹽，所以K是偏鋁酸鹽，單質(zhì)B和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，則B是Al，F(xiàn)是H₂；化合物A和Al反應生成Fe和化合物D，由鋁熱反應可知，A是鐵的氧化物，D是氧化鋁；高溫條件下，氧化鋁和熔融的氫氧化鈉反應生成鹽，H為NaAlO₂，K是NaAlO₂溶液，以此解答該題．

解答 解：溶液E和氨水、空氣反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀G是Fe（OH）₃，則E是亞鐵鹽；單質(zhì)C和酸L反應生成E和單質(zhì)F，E是亞鐵鹽，金屬和酸反應生成鹽，所以C是Fe、F為H₂；沉淀J和強堿反應，則J是Al（OH）₃，I和氨水反應生成Al（OH）₃，所以I是鋁鹽；Al（OH）₃和強堿反應生成溶液K，Al（OH）₃和強堿反應生成偏鋁酸鹽，所以K是偏鋁酸鹽，單質(zhì)B和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，則B是Al，F(xiàn)是H₂；化合物A和Al反應生成Fe和化合物D，由鋁熱反應可知，A是鐵的氧化物，D是氧化鋁；高溫條件下，氧化鋁和熔融的氫氧化鈉反應生成鹽，H為NaAlO₂，K是NaAlO₂溶液，
（1）由以上分析可知F為H₂，故答案為：H₂；
（2）①②③的離子反應方程式分別為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑、Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）H為NaAlO₂，與過量鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉，溶液中的陽離子為Na⁺、Al³⁺，故答案為：Na⁺、Al³⁺；
（4）C為鐵，因與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應，則不能用硝酸、濃硫酸等，故答案為：H₂SO₄（或HNO₃）．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握紅褐色沉淀、鋁熱反應、Fe和Al的化合物性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析、推斷及應用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．