11．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）C的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物的化學(xué)式分別為SO2、SO3．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．

分析 短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，以此解答該題．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al．
（1）C為硫，對應(yīng)的氫化物含有2個S-H鍵，結(jié)構(gòu)式為H-S-H，故答案為：H-S-H；
（2）B的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3，C的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（3）上述五種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 HClO4，故答案為：HClO4；
（4）C和E形成的化合物有SO2、SO3，故答案為：SO2；SO3；
（5）A和D所形成化合物為MgCl2，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含NA個C6H6分子
C．0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA電子
D．常溫常壓，8gCH4含5NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的電子式：
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH（CHOH）4CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol18O2所含中子數(shù)為16NA
B．100mL pH=3的醋酸溶液中，氫離子數(shù)目小于10-4NA
C．0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，均為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
C．溴苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請回答下列問題：
（1）X儀器名稱球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行．
（3）沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2貯存時應(yīng)該注意的問題是密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）（寫一條即可）
（Ⅱ）CaO2純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計算確定CaO2的含量．
（6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度90.00%
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時間不足
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失
D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，
乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲的化學(xué)式Na2S2O4
（2）寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（3）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC
A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
（5）某小組同學(xué)分別將乙通入品紅的水溶液和品紅的乙醇溶液，發(fā)現(xiàn)前者紅色褪去，后者紅色不變．
根據(jù)以上現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是使品紅褪色的不是SO2分子，使品紅褪色的有可能是亞硫酸分子、亞硫酸氫根或者亞硫酸根中的一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是H2．
（2）寫出①②③的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）溶液I中所含金屬離子是Na+、Al3+．
（4）若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）H2SO4（或HNO3）．

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同步練習(xí)冊答案