【題目】除去酒精中混有的少量水,選用的試劑是
A. 金屬鈉 B. 濃H2SO4 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )
A. 鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應
B. 中學化學中,只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化
C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的,加熱后可能反應更劇烈
D. 鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答:
(1)已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2
ΔH=______________(用含ΔH1、ΔH2的表達式表示);
(2)下圖是反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。由圖B可知,與a對應的條件相比,b改變的條件可以是________;
(3)已知反應在 T ℃時,平衡常數(shù)K=9.0,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L-1、0.20mol·L-1和0.50mol·L-1,此時反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),測得數(shù)據(jù)如下:
上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________,平衡時CO的轉化率為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A. “四中子”不顯電性
B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大
C. “零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置
D. 第二種粒子的化學式為O4,與O2互為同素異形體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 下列有關敘述正確的是( )
A. 該裝置能將電能轉化為化學能
B. 電子由甲電極經(jīng)導線流向乙電極
C. 負極的電極反應式為:CH3OH+6OH--6e-CO2+5H2O
D. b口通入空氣,c口通入甲醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于乙酸的說法中,錯誤的是
A. 乙酸是一種重要的有機酸,常溫下是具有刺激性氣味的液體
B. 乙酸的分子式為C2H4O2,與甲酸(HCOOH)互為同系物
C. 乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化
D. 乙酸官能團的結構式為-COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時4V正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系:2V正(NH3)=3v逆(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( 。
A. 難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
B. 易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強
C. Be2+中的質(zhì)子和電子的個數(shù)比為1:2
D. 電子層結構相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)某氣體的分子為雙原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則:
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為;
③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1;
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g.
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy , 已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2 , 則A的化學式為 , 推斷的依據(jù)為 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com