Question

15．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線
• B． A點(diǎn)溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1
• C． 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H⁺）：B＜A=C
• D． D點(diǎn)溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，據(jù)此分析．

解答 解：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，
A．由分析可知，曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線，故A正確；
B．A點(diǎn)溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的c（H⁺）：B＜C＜A，故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）=1.5c（Cl^-），溶液中電荷守恒為c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．