Question

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。

。

Answer 1

【答案】 V形 H2O NH2 F>N>O>B sp3 ABD

【解析】

（1）根據(jù)銻元素原子核外電子排布寫出基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式；用價(jià)層電子對互斥理論判斷[H2F]+的空間構(gòu)型；用替代法書寫與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子；

(2)①同周期主族元素自左而右原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢；

②[B(OH)4]﹣中B的價(jià)層電子對=4+(3+1-4×1) =4，所以采取sp3雜化；

③NH4BF4 (四氟硼酸銨)中含銨根離子和氟硼酸根離子，二者以離子鍵相結(jié)合；銨根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，氟硼酸根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵；

(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ni原子和2個(gè)As原子，計(jì)算晶胞的質(zhì)量，晶胞的密度=；

（1）銻為51號元素，Sb 位于第五周期VA族，則基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為；[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，[H2F]+中中心原子F的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，σ鍵電子對數(shù)為2，該離子的空間構(gòu)型為V型，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為H2O、陰離子為NH2，

故答案為：；V形； H2O；NH2；

（2）①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素是B、N、O、F四種元素，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級半充滿較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O，則這四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>N>O>B，

故答案為: F>N>O>B；

②[B(OH)4]﹣中B的價(jià)層電子對=4+(3+1-4×1) =4，所以采取sp3雜化，

故答案為：sp3；

③NH4BF4 (四氟硼酸銨)中含銨根離子和氟硼酸根離子，二者以離子鍵相結(jié)合；銨根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，氟硼酸根離子中含3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，銨根離子和氟硼酸根離子以離子鍵相結(jié)合，則四氟硼酸銨中存在離子鍵、σ鍵、配位鍵，

故答案為：ABD；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8×+4×=2，含有2個(gè)As原子，晶胞的質(zhì)量=2×g，晶胞的體積V=a×10-10cm×a×10-10cm××c×10-10cm=×10-30cm3，故晶胞的密度ρ=g·cm－3，

故答案為：。