【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，過(guò)濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過(guò)量的溶液中，剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是

已知：遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質(zhì)量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

【答案】D

【解析】

A.將反應(yīng)后的溶液分成2等份，一份溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則不含，所以溶液為、、的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，得到沉淀為和，則轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，過(guò)濾后進(jìn)入濾液。固體為和，不溶物為，合金加入到硝酸溶液后，放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下即，根據(jù)得失電子守恒，合金總共失去電子，反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子帶正電荷，所以溶液中硝酸根，所以，A正確；

B.根據(jù)電子守恒可知：，合金總質(zhì)量為：，固體減少的為氫氧化鋁、氫氧化鐵分解生成的水，則，固體和中H元素的物質(zhì)的量之和等于：，可得，原固體中，，則，所以，B正確；

C.由于溶液中不含，為、、的混合液，所以硝酸足量，若將上述nmol稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成，后繼續(xù)被硝酸氧化，由于硝酸足量，最終生成、、，根據(jù)得失電子守恒生成的NO氣體仍為，C正確；

D.最后剩余不溶物dg，為，是一確定值，D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與 Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

起始時(shí)

t/℃

n(HCl)·mol－1

Z

I

300

0.25

a

II

300

0.25

b

III

300

0.25

4

A.ΔH<0，b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器Ⅲ某時(shí)刻處在 R 點(diǎn)，則 R 點(diǎn)的 v 正>v 逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)

D.若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�，含硫煤燃燒的尾氣處理一直是化學(xué)研究的重要課題。某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）

A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品

B.該工藝流程中可以循環(huán)利用

C.若處理含的尾氣，理論上需要通入相同條件下的空氣約

D.可用澄清石灰水檢驗(yàn)最終排出的氣體是否含有二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫(xiě)出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號(hào)）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________________。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。

a．Cl－　　　 b．SO42—　　　 c．Br－　　　 d．HCO3—

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：

__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物B2為氣體

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減慢

D.增大壓強(qiáng)，A2轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來(lái)冶煉鐵。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學(xué)方程式___________。請(qǐng)你用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。

（2）小明同學(xué)將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來(lái)制備 Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為如圖

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：查閱資料：

的化學(xué)性質(zhì)與相似，白色

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL ______ 溶液，向其中滴加3滴KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取 ______

無(wú)明顯現(xiàn)象

與反應(yīng)的離子方程式為______．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL溶液中加入1mL稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：棕色

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因______．

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)Ⅰ：與反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______．

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案