【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

【答案】B

【解析】

A．a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故A正確；B．①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正確；D．由電解裝置示意圖可知a電極生成O2，d電極生成C，電解池總反應(yīng)式為CO2 =C+O2，故D正確；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿(mǎn)足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）在鎢晶體中每個(gè)晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個(gè)。

（2）鎢晶體晶胞的邊長(zhǎng)為__________。

（3）鎢原子的半徑為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為_____________。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。

A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱

B. 比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)

C. 將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（ ）的合成路線如下：

（1）A的名稱(chēng)是 ___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（3）下列說(shuō)法正確的是（選填字母）_______________。

A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用

（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。

（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。

Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________，c中試劑為_________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫(xiě)出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2，不能過(guò)量，原因是_______。

(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：___________________________________。

Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：�。�Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過(guò)量的S2O32-

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

②

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象：____。

(7)同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

③

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫(xiě)出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）畫(huà)出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

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