Question

5．已知在室溫條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）H₂SO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-9mol∕L；
（2）用離子方程式表示NH₄Cl溶液的pH＜7的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）硫酸中的氫氧根離子是水電離的，氯化銨溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此進行計算；
（2）氯化銨中銨根離子水解使得溶液顯示酸性；
（3）強酸溶液稀釋，氫離子濃度隨體積變化減小，氯化銨溶液稀釋除隨體積變化濃度減小外，稀釋促進銨根離子的水解，氫離子濃度增大．

解答 解：（1）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中存在離子積常數(shù)，硫酸溶液中，c（H⁺）_酸×c（OH^-）_水=10^-14，則水電離的氫氧根離子的濃度c（OH^-）_水=1×10^-9mol∕L；故答案為：1×10^-9mol∕L；
（2）氯化銨中銨根離子水解使得溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋10倍，硫酸溶液PH變化為6，氯化銨銨根離子水解促進，溶液中氫離子濃度減小的少，溶液PH小于6；pH較大的是硫酸溶液；
故答案為：H₂SO₄．

點評 本題考查了鹽類水解的應用判斷、溶液pH的計算等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理．