9．某有機(jī)物的分子式為C5H12，該有機(jī)物中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物共有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 寫(xiě)出分子式C5H12的各種同分異構(gòu)體，再根據(jù)等效H判斷各種同分異構(gòu)體一氯代物的種數(shù)，最后匯總得到答案．

解答 解：分子式C5H12的同分異構(gòu)體，有以下三種（C骨架結(jié)構(gòu)）：
1、，有3種H原子，有3種一氯代物；
2、，有4種H原子，有4種一氯代物；

3、，有1種H原子，有1種一氯代物；
所以分子式C5H12的各種同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)為3+4+1=8種．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、判斷，難度不大，同分異構(gòu)一般按碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu)來(lái)書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中一定含有NA個(gè)氧原子
B．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子的體積是22.4L
D．3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．m mol C2H2跟n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4．將平衡的混合氣體完全燃燒后生成二氧化碳和水，所需氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾（　�。�
A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．將過(guò)量的二氧化碳分別通入下列溶液，最終溶液中有沉淀析出的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．硅酸鈉溶液C．澄清石灰水D．飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）羥基的電子式；
（2）某直鏈烷烴分子中有m個(gè)氫原子，則含有的碳原子數(shù)為$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代得如同所示的鍵線式：該化合物分子式為C25H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
 1 ①       ②
 2    ③④⑤⑥ 
 3 ⑦⑧    ⑨ ⑩
試回答下列問(wèn)題：
（1）其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是H、F、Cl（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH3，用電子式表示其形成過(guò)程為．
（3）⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
試判斷K1＜K2（填寫(xiě)“＞”，“=”或“＜”）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc （填字母）．
a．容器內(nèi)CO2與CO的濃度之比為1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．Al（OH）3酸式電離：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
D．NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-9mol∕L；
（2）用離子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．

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