Question

16．堿式次氯酸鎂[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO₃，含少量FeCO₃）為主要原料通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶時(shí)，礦石需進(jìn)行粉碎且鹽酸過(guò)量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾1的濾液中雜質(zhì)離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫化學(xué)式）．
（4）混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀；過(guò)濾2的濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性．

Answer 1

分析 菱鎂礦含少量FeCO₃，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl₂、FeCl₂及過(guò)量的HCl，再加入過(guò)氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e³⁺使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀過(guò)濾除去，濾液為MgCl₂溶液，向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，過(guò)濾分離，濾液中含有NaCl．
（1）酸溶時(shí)，礦石需進(jìn)行粉碎且鹽酸過(guò)量，提高鎂的浸取率；
（2）過(guò)氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（3）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子；
（4）開(kāi)始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀；過(guò)濾2的濾液中含有氯化鈉；
（5）堿式次氯酸鎂中含有次氯酸根，具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：菱鎂礦含少量FeCO₃，用鹽酸溶解，所得溶液中含有MgCl₂、FeCl₂及過(guò)量的HCl，再加入過(guò)氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e³⁺使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀過(guò)濾除去，濾液為MgCl₂溶液，向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，過(guò)濾分離，濾液中含有NaCl．
（1）酸溶時(shí)，礦石需進(jìn)行粉碎且鹽酸過(guò)量，增大接觸面積、提高化學(xué)反應(yīng)速率、使反應(yīng)完全，提高鎂的浸取率，
故答案為：提高鎂的浸取率；
（2）過(guò)氧化氫將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）過(guò)濾1是除去氫氧化鐵，雜質(zhì)離子未除盡，濾液中含有Fe³⁺，用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；
（4）開(kāi)始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)生成Mg（OH）₂沉淀，故混合時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，過(guò)濾2的濾液中含有氯化鈉，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可以獲得NaCl，
故答案為：防止生成Mg（OH）₂沉淀；NaCl；
（5）堿式次氯酸鎂中含有次氯酸根，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，
故答案為：堿式次氯酸鎂具有強(qiáng)氧化性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)分離和提純、對(duì)操作與原理的分析評(píng)價(jià)等，明確工藝流程原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度中等．