下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵的是( 。
A、干冰B、晶體硅
C、氫氧化鈉D、二氧化硅
考點(diǎn):化學(xué)鍵
專題:
分析:分子晶體熔化不破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化破壞離子鍵;
同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵.
解答: 解:A.干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)發(fā)生物理變化,破壞分子間作用力,故A錯(cuò)誤;
B.晶體硅是原子晶體,硅原子和硅原子之間存在非極性共價(jià)鍵,所以硅熔化時(shí)破壞非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉是離子晶體,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,所以氫氧化鈉熔化時(shí)破壞離子鍵,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硅是原子晶體,硅原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵,二氧化硅熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵斷裂的條件,明確物質(zhì)的類型與含有的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是(  )
A、⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
B、②、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C、元素⑩為Fe元素,處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D、①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有
 
種不同能量的電子.
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
(填序號(hào)).
a.IBr中溴為-1價(jià) b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點(diǎn)
(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入
 
,將其中的Br-氧化,再用“空氣吹出法”吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子
 
mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為
 

(4)已知:AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,AlCl3在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:
 

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列元素一定為主族元素的是( 。
A、其原子最外電子層只1個(gè)電子的元素
B、最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)的元素
C、其原子最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)的元素
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、H2A為二元強(qiáng)酸
B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D、Na2B的水溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( 。
A、可用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨雜質(zhì)
B、只用銅片不能鑒別濃硝酸和稀硝酸
C、常溫下,Al和濃硫酸鈍化說明Al和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)
D、SO2通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,若再通入NH3或NO2氣體則都會(huì)產(chǎn)生BaSO4的白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除雜:NaOH(NaHCO3)方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,不正確的是(  )
A、CH4、NH3、H2O、三種分子的空間構(gòu)型雖然不同,但中心原子的軌道雜化類型卻相同
B、苯乙烯()分子中的所有原子,不可能在同一平面內(nèi)
C、質(zhì)譜儀可以測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
D、紅外光譜可以反映有機(jī)化合物中化學(xué)鍵或者官能團(tuán)的相關(guān)信息

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某種醫(yī)藥中間體G,常用來制備抗凝血藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
(1)G中含氧官能團(tuán)是
 

(2)下列關(guān)于G的說法正確的是
 

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)                      
b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)        
d.分子式是C9H7O3
可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體:

請(qǐng)回答下列問題:
(3)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;B→C的反應(yīng)類型是
 

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機(jī)物有
 
種.

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