反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

D

解析試題分析：O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），那么用SO3表示的反應(yīng)速率為0．08mol／（L·s），又因為SO3的濃度增加了0．4mol／L，所以這段時間為：

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為

A．等于0．6mol B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的體積保持不變 B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體顏色保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c 
B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小 
C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 
D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )

A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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