對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的體積保持不變 B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體顏色保持不變

D

解析試題分析：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為： (1)“雙向同時，符合比例”:反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率,一個是逆反應(yīng)的速率,速率用不同物質(zhì)表示時，速率之比等于方程式前的系數(shù)比；(2)“變量不變，已達平衡”:如果一個量隨反應(yīng)的進行而改變,當它不變時達到平衡狀態(tài);一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量—恒量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變，在一恒定壓強的容器中進行，根據(jù)阿伏加德羅定律及密度和摩爾質(zhì)量的定義分析知，混合氣體的體積、密度、相對分子質(zhì)量均為恒量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，混合氣體顏色是由碘蒸氣的濃度決定的，碘蒸氣的濃度在反應(yīng)前后為變量，當它不變時達到平衡狀態(tài)，選D.
考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強 
B．若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�

A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C．水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng)
D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時，Y表示NO2物質(zhì)的量
B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
C．X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度
D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）

A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是  （  ）

A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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