下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

B

解析試題分析：A、氯化鈉溶于水中變化過程中固體溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A錯誤；B、NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s），熵值減小，△S＜0，故B正確；C、干冰升華變化過程中固體變化為氣體，熵值增大，△S＞0，故C錯誤；D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D錯誤。
考點：反應熱和焓變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是

A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項
 		實驗事實
 		解釋或結(jié)論
 
A
 		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進行
 		這是一個熵增的反應
 
B
 		壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
 		增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
 
C
 		鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大
 		該反應是放熱反應
 
D
 		已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動
 		反應物的濃度一定降低
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應的條件改變是減小壓強 
B．若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) ?nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L
溫度/℃
c(Y)/mol·L－1
1 L
2 L
4 L
100℃
1.00
0.75
0.53
200℃
1.20
0.90
0.63
300℃
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是(　　)
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率快慢的根本因素是

A．溫度和壓強
B．反應物的濃度
C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

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