Question

用18mol/L 濃硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④轉(zhuǎn)移    ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
請回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是

 

（從下列中選用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

（3）第③步實驗的操作是

 

（4）第⑥步實驗的操作是

 

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視溶液的液凹面

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）配制240ml 稀硫酸應(yīng)選擇250ml容量瓶，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（2）依據(jù)容量瓶使用注意事項解答；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）依據(jù)定容的正確操作解答；
（5）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）配制240mL 稀硫酸應(yīng)選擇250ml容量瓶，用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變得：V×18mol/L=250mL×3.0mol/L，解得V=41.7mL；
故答案為：41.7mL；B；
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢驗容量瓶是否漏水；
故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：先向燒杯中加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：先向燒杯中加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）定容時應(yīng)繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水直到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水直到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低處與刻度線相切；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，量取的濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故答案為：偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏�。�
D．定容時俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和正確的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意儀器的選擇和使用方法．