Question

20℃時，a mol?L^-1 NaX和b mol?L^-1 NaY兩種鹽溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A、若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX為強酸
• B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X^-）+c（OH^-）+＞c（Y^-）+c（OH^-）
• C、若a＞b，且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＜HY
• D、若兩溶液等體積混合，則c（Na⁺）=

  a+b

  2

   mol?L^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．完全電離的酸是強酸；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越�。�
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．若a=b，且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，故A正確；
B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得兩種溶液中c（Na⁺）相等，根據(jù)溶液的PH知，X^-的水解程度大于Y^-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c（X^-）+c（OH^-）＜c（Y^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明X^- 的水解程度大于Y^-，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C正確；
D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c（Na⁺）=

a+b

2

 mol/L，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意溶液體積變大，為易錯點．