精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Fe3+、SO42-、I-
B、H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C、Ag+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、AlO2-、Cl-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生復分解、氧化還原以及互促水解等反應，結合離子的性質解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體和水而不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+與Cl-、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個二氯甲烷分子
B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為3.2NA個
D、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

900K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、滴加甲基橙溶液呈黃色
B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D、加水稀釋，
c(H2CO3)
c(HC
O
-
3
)
的比值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入負極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在含1mol復鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為（　　）
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其化學方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑之比為1：1的物質，除了Cl2外還有
 
（填化學式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案