下列敘述正確的是（　　）
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．氫氧燃料電池中，負極上通入燃料，正極上通入氧化劑；
C．含有鹽橋的原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陰離子向負極所在電解質(zhì)溶液移動；
D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．
解答： 解：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以通常把待鍍的金屬制品作陰極，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極上通入燃料，正極上通入氧化劑氧氣，故B錯誤；
C．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，鹽橋中氯離子向負極所在電解質(zhì)溶液硫酸鋅中移動，故C錯誤；
D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，所以采用了犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電鍍時的陰陽極材料、原電池中電子的移動方向、原電池中正負極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯選項是C，注意電子只在導(dǎo)線中流動，不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+
B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-
C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、D、G、H、K為單質(zhì)，其他為化合物；A是一種常見的液態(tài)化合物，J為淡黃色固體，E對玻璃具有很強的腐蝕性；G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少；E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色．請按要求作答：
（1）寫出化合物E的電子式：
 
；
（2）寫出A與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)時，當參加反應(yīng)的硝酸為2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的反應(yīng)式為：
 
；
②若用此電池電解500mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極各收集標準狀況下氣體3.36L，測得溶液的pH為
 
（保留小數(shù)點后2位，假設(shè)電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA
D、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Fe3+、SO42-、I-
B、H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C、Ag+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、AlO2-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是（　�。�
A、CH3COO-、Na+、CH3COOH
B、CH3COO-、CH3COOH、H+
C、CH3COOH、OH-、H+
D、CH3COO-、OH-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、NO3-、Br -
D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號，下同）．
A．使用催化劑           B．適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應(yīng)的溫度    D．適當降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H O=O H-O
鍵能 436 496 463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵 填“吸收熱量”
或“放出熱量”		 能量變化
拆開化學(xué)鍵 2molH2中的化學(xué)鍵
 
 
1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵 4molH-O鍵
 
 
總能量變化
 
 
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在
 
（填“正”或“負”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24L水中約含有6.02×1023個氧原子
C、由CO2與O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個

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