13．下列說法正確的是（　　）
A．KW隨濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

分析 A．水的離子積只受溫度影響，與溶液濃度大小無關(guān)；
B．一般情況下，電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；
C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)后平衡常數(shù)一定不變；
D．難溶物溶度積與溶液中離子濃度大小無關(guān)．

解答 解：A．KW隨溫度的改變而發(fā)生改變，與溶液濃度大小無關(guān)，故A錯誤；
B．一般情況下，一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka越大，表明該酸的酸性越強(qiáng)，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與越強(qiáng)沒有關(guān)系，則對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定不改變，故C錯誤；
D．溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，不受溶液中離子濃度大小影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及水的離子積、難溶物溶度積、電離平衡常數(shù)及其影響，題目難度不大，明確平衡常數(shù)、水的離子積的影響因素為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z-與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是（　�。�
A．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Z-＜M2+
B．MX2與水發(fā)生反應(yīng)時，MX2只做氧化劑
C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 1000mL，下列說法正確的是（　　）
A．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 molD．原混合溶液中 c（K+）為5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．
圖中X的化學(xué)式為Na2CO3；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加碎瓷片，防止液體暴沸；導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分離產(chǎn)物F的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）B、D的原子半徑大的是Si（填元素符號）．
（3）A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）A、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱的是H2CO3，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）冶煉金屬的三種常用方法是：a．熱分解法 b．熱還原劑法 c．電解法．人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅．（填編號）
①冶煉鋁用到的方法是c；
②冶煉鐵和銅的常用方法是b．
③寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是CO2；
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是SO2，形成過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：2SO2+O2$\stackrel{粉塵}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4（寫出兩個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：


已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為聚丙烯酸鈉．
（7）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4組成的固體混合物4.16g，把它們用酒精燈加熱到質(zhì)量不再減輕為止．冷卻后固體的質(zhì)量變?yōu)?.54g．向反應(yīng)后的固體中加入過量的鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量為0.88g．已知在酒精燈加熱條件下Na2SO4不分解．求原來混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的質(zhì)量各是多少？

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