4．已知：2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO．在下列反應(yīng)中，其中有機(jī)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)類型與乙烯相同的是（　　）
①乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇�、诒椒又糜诳諝庵凶兗t　③乙醛的銀鏡反應(yīng)�、蹸H3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱　
⑤丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　    ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色�、咭宜嵋阴A性條件下水解．
A．①⑤B．①②⑥C．②③⑥D．除④⑦

分析 乙烯和氧氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，其中有機(jī)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)類型與乙烯相同，說明選項(xiàng)中反應(yīng)應(yīng)該是加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯和氧氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
①乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇，是乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以是加成反應(yīng)，故正確；
�、诒椒又糜诳諝庵凶兗t是因?yàn)楸椒颖谎鯕庋趸鴮?dǎo)致的，是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
�、垡胰┑你y鏡反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
�、蹸H3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱生成乙烯和NaBr、水，為消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；　
⑤丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇，是丙酮和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇，故正確；
⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液被甲苯還原導(dǎo)致的，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
�、咭宜嵋阴A性條件下水解為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以反應(yīng)類型判斷為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、基本反應(yīng)類型概念內(nèi)涵及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：酯的水解反應(yīng)及酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na2CO3，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過量的Ba2+．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是先加鹽酸會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干．
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+  Na+   MnO4-   SO42-B．Na+ CO32- Mg2+Cl-
C．K+Na+    Cl-SO42-D．K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作分液．
（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是HCl，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維（Ernest Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
35.937.29.621.721.5
（2）氨堿法生成純堿的原料是食鹽、水、氨氣和CO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小、反應(yīng)消耗水、NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量最大．
Ⅲ．我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0～10℃（填溫度范圍）下析出NH4Cl．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．酸堿反應(yīng)生成1 mol水所發(fā)出的熱量為中和熱
D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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