已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO2的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO2的濃度　　
E．再充入一定量的He

（1）k=9      （2）  AB  （3） AD

解析試題分析：由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1時反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)。則此時消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡狀態(tài)下它的濃度為1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案為當(dāng)反應(yīng)前后的氣體化學(xué)計量數(shù)總和不同時，可從壓強去判斷是否達(dá)到了平衡的狀態(tài)。B選項其實就是濃度保持不變，所以答案為A、B而C選項不管在什么時候容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化而D選項應(yīng)為相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時消耗2n mol NO2、E選項不用用來判斷是否達(dá)到平衡。（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以D可選
考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=               ，
該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計算從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)=         。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________
負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為                              
Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號)。
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH
（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________________，
c口通入的物質(zhì)為________________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______          
③工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，
有______________NA個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______            __ 。
（2）該反應(yīng)是由      開始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。）
（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。

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