Question

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=               ，
該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

Answer 1

（1）0.24mol/( L·min);（2）A、B（2分，）
（3）0.9（mol·L^—1）^—1（；   吸熱  ； （4）向正反應(yīng)方向。

解析試題分析：（1）在800℃時，當5min 時D的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式中B與D的關(guān)系可知：消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，所以0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為V(B)= 1.2mol÷1L÷5min="0.24mol/(" L·min); （2）A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器中壓強不變 ，則反應(yīng)達到平衡，正確； B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若反應(yīng)未達到平衡，則任何物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若混合氣體中c（A）不變，反應(yīng)達到平衡，正確；C．B是反應(yīng)物，D都是生成物，若反應(yīng)達到平衡， v_正（B）=2v_逆（D），現(xiàn)在  2v_正（B）=v_逆（D），因此反應(yīng)未達到平衡，錯誤； D．在任何時刻都存在c（A）=c（C），因此不能判斷反應(yīng)達到平衡，錯誤。（3）根據(jù)已知條件可知：當反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃時的平衡常數(shù)K=。由于升高溫度，D的平衡的物質(zhì)的量濃度增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（4）在700℃時，根據(jù)已知條件可知當反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在該溫度下的化學平衡常數(shù)是在某一時刻，各種生成物物質(zhì)的平衡濃度冪之積與各種反應(yīng)物的濃度的冪之積的比是<0.22，所以此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。
考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算、化學反應(yīng)進行的方向的判斷的知識。