據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________
負極反應(yīng)式為：_________________________________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填序號)。
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH
（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________________，
c口通入的物質(zhì)為________________。
②該電池負極的電極反應(yīng)式為：_______
③工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，
有______________NA個電子轉(zhuǎn)移。
I（1）Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；Mg-2e-=Mg2+
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
II．
III.（1）d（2）①CH3OH；O2或空氣②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ③1.2
解析試題分析：Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則鎂為負極，觀察到的現(xiàn)象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，Al在濃硝酸中鈍化，則Cu為負極，正極的電極反應(yīng)式為；Ⅲ、（1）a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明各組分物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達平衡；b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡；c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變，說明已經(jīng)平衡；d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH，為同一個方向，不能說明是否平衡；故選d。（2）所給甲醇燃料電池工作時，b為負極通入的物質(zhì)為CH3OH；c口通入的物質(zhì)為O2或空氣；負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，即有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移。
考點：考查原電池原理等相關(guān)知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(10分) Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為 。
（2）x的值為 。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是 。
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 。
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 。
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:
①在其他條件相同時，反應(yīng)中NH3的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______，該反應(yīng)中的
（填“>”“<”或“=”）。
②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時，某同學(xué)將0.lmol
鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中
（25℃時，NH3.H2O的電離常數(shù)
）
（3） 25℃時，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時，
，
）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作 極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標準狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ，需要吸收的熱量為 kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為： 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標準狀況下2.24LCO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
2SO3至平衡。
甲中反應(yīng)10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達到平衡所需的時間 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數(shù) 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲 丙 （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%，則x= ，y= 。
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