18．使1.25g膽礬加熱失水0.36g，所得晶體的化學(xué)式為（　�。�
    A．CuSO4•3H2OB．CuSO4•2H2OC．CuSO4•H2OD．CuSO4
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出1.25g膽礬、0.36g水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出失去水的數(shù)目，從而可確定所得晶體的化學(xué)式．
    解答 解：1.25g膽礬的物質(zhì)的量為：$\frac{1.25g}{250g/mol}$=0.005mol，
    0.36g水的物質(zhì)的量為：$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，
    加熱后失去結(jié)晶水的數(shù)目為：$\frac{0.02mol}{0.005mol}$=4，
    所以所得晶體的化學(xué)式為：CuSO4•H2O，
    故選C．
    點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸，除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法．分離碘和CCl4的操作方法蒸餾．
    （3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    9．分析下列水處理方法，完成下列問題：
    （1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
    ①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：加入NaOH．
    ②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價(jià)），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比3：2．
    （2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN-中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為0.81kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
    （3）監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物（如S2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾．
    ①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質(zhì)（脫色）．
    ②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
    （2）足量Zn與一定量濃H2SO4反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
    （3）Na2SO3溶液中通入O2反應(yīng)的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
    （4）Na2SO3溶液與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
    A．鐵元素被氧化，碳元素被還原
    B．當(dāng)有1mol O2參與反應(yīng)時(shí)，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
    C．x=4，y=3
    D．每生成1mol FeCO3，轉(zhuǎn)移電子4mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    5．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
    A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹
    C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：選擇題
			
    

						
    12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
    R
    TQWG
    A．離子半徑：T＜W＜G
    B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
    C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
    D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：解答題
			
    

						
    9．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
    [實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量
    Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2

    Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
    [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
    Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL，用濃度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定
    問題討論：
    （1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-．
    （2）Ⅱ中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O2═SO42-+H2O．
    （3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%．
    （4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
    （5）Ⅲ的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
    （6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{m{\;}_{1}}$．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    10．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
    （1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）Fe（OH）2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （4）鋁是一種重要金屬：
    ①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
    ②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ③在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．
    

			
    

			
    
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