19．可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液

分析 氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液中陽離子不同，利用與堿反應的現(xiàn)象及氫氧化鋁的兩性來解答．

解答 解：A．氯化鎂、氯化鋁均不與Ba（NO3）2溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．氯化鎂、氯化鋁均不與CH3COOH溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，側(cè)重反應與現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于溶液的pH，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，則c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有三種堿，有關(guān)信息如下表：
堿 A B C
 化學式（X、Y為未知元素） XOH KOH Y（OH）2
 摩爾質(zhì)量之比A：C=20：37
將A、B、C三種堿按物質(zhì)的量之比37：28：20混合均勻，測得45.28g混合堿中含B15.68g．
（1）45.28g混合堿所含A、C的質(zhì)量分別為14.8g、14.8g．
（2）A與C的摩爾質(zhì)量分別是40g/mol、74g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox，3＜x＜4，Zn的化合價為+2價，下同），工業(yè)上可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)過高溫反應得到．
（1）ZnFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同．
（3）ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應．（4）酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應體系中的粒子有：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，該反應的離子方程式為Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O，該反應中的氧化產(chǎn)物是Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-）
B．等濃度的HCN溶液與Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1Na0H溶液等體積混合的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）為（Ka為電離平衡常數(shù)）：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HX）•c（HX）}{c（{X}^{-}）}$+$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%．若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．15mol、25%B．20mol、75%C．20mol、50%D．40mol、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機物具有光學活性．八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．最新醫(yī)學研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出莽草酸分子中任意兩個官能團名稱：羥基、羧基．
（2）該有機物分子中含3個手性碳原子．試設計一步反應使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì)，其化學方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）該有機物分子1mol最多能和1moLNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則
（1）4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是0.03mol，所含H2O分子的數(shù)目是9.03×1022個．
（2）某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
（3）現(xiàn)有mg某四原子分子構(gòu)成的氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{4mNA}{M}$個；若將該氣體全部溶于水（不考慮反應）配成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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