Question

10．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol•L^-1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 均存在電離平衡和水解平衡
• B． 存在的粒子種類相同
• C． c（H⁺）前者小于后者
• D． 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

Answer 1

分析 A．所有溶液中都存在水的電離平衡，弱離子在水溶液里存在水解平衡；
B．HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；
C．CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度；
D．碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，NaOH能抑制弱酸根的水解．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中存在的電離HCO₃^-和水解平衡、水的電離平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的電離平衡，故A正確；
B．HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；
C．CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，二者水解均顯堿性，Na₂CO₃溶液堿性較強(qiáng)，則氫離子濃度較小，故C錯(cuò)誤；
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同以及鹽類水解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．