Question

20．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則
（1）4.83g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是0.03mol，所含H₂O分子的數(shù)目是9.03×10²²個．
（2）某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
（3）現(xiàn)有mg某四原子分子構(gòu)成的氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{4mNA}{M}$個；若將該氣體全部溶于水（不考慮反應(yīng)）配成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.02×10^-23個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氣體分子數(shù)目，由于該氣體分子由4個原子構(gòu)成，含有的原子數(shù)目為氣體分子4倍；根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氣體質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（Na₂SO₄•10H₂O）$\frac{4.83g}{322g/mol}$=0.015mol，n（Na⁺）=0.03mol，n（H₂O）=0.15mol，
N（H₂O）=0.15mol×6.02×10²³/mol=9.03×10²²，
故答案為：0.03mol；9.03×10²²；（1）0.03mol   0.15N_A（或者0.15×6.02×10²³）
（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)N_A個（N_A=6.02×10^-23），即N_A個原子的質(zhì)量是M g，
則一個該原子的真實質(zhì)量約為$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，
故答案為：$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$；M/N_A（或者M(jìn)/6.02×10²³）
（3）氣體物質(zhì)的量為$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，則含有原子數(shù)目為：$\frac{m}{M}$mol×N_Amol^-1×4=$\frac{4mNA}{M}$，n=$\frac{m}{M}$mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$
，故答案為：$\frac{4mNA}{M}$；$\frac{m}{MV}$．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，屬于字母型計算，增大計算難度，注意對公式的理解．