下列各項描述正確的是（　　）
A、Fe（OH）3膠體有較強(qiáng)的吸附作用，是因為膠粒有較大的表面積
B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升華都是克服分子間作用力
C、液晶是一種介于晶體和液體之間的中間態(tài)物質(zhì)，分子較小，在信息技術(shù)中作用較大
D、電解質(zhì)熔融時一定能導(dǎo)電，因為破壞了化學(xué)鍵產(chǎn)生自由移動的離子
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分子晶體,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A．膠粒有較大的表面積；
B．SiO2是原子晶體；
C．液晶是高分子化合物；
D．共價化合物熔融時不導(dǎo)電．
解答： 解：A．膠粒有較大的表面積，F(xiàn)e（OH）3膠體有較強(qiáng)的吸附作用，故A正確；
B．SiO2是原子晶體，克服共價鍵，故B錯誤；
C．液晶是高分子化合物，分子較大，故C錯誤；
D．共價化合物熔融時不導(dǎo)電，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查晶體的性質(zhì)和電解質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．左邊充滿加過鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色  D．溶液由淺綠色變無色
試寫出左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊
 
．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末中，測知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）為（　�。�
A、1-2.25a%
B、2.25a%
C、1-1.75a%
D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A、0.1 mol．L-1
B、0.2mol．L-1
C、0.4mol．L-1
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是：①明礬晶體是混合物②BaSO4是一種難溶于水的電解質(zhì)③硫酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④氧化還原反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)⑤酸雨是指pH小于7.0的降水⑥丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．其中正確的是（　�。�
A、①②⑥B、①④⑤
C、③④D、②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產(chǎn)生的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
（4）操作④中通入的X氣體為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C無酸性且為八元環(huán)內(nèi)酯．D是常用增塑劑，E是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（E也可由其他原料催化氧化得到），F(xiàn)是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖3．

（1）寫出反應(yīng)類型：①
 
；②
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；E
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）酚酞是一種有機(jī)弱酸，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中，常用它來指示溶液是否顯堿性，基變色范圍為8.2～10，變色原理為圖4所示：
但在平時做實(shí)驗時，遇到一些反常現(xiàn)象，比如在較濃的堿液中加入酚酞，溶液仍為無色，這是由于轉(zhuǎn)化成無色的羧酸鹽式；在濃硫酸中加入酚酞，溶液變成紅綜色，這是由于發(fā)生了醌式氧雙鍵的加成反應(yīng)，請用結(jié)構(gòu)式將上述解釋填在方框內(nèi)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗．實(shí)驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
（填化學(xué)式）．

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