只由KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末中，測(cè)知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（S）=a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（O）為（　　）
A、1-2.25a%
B、2.25a%
C、1-1.75a%
D、全部
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末，將K、H可以看作Ca處理，變?yōu)镃aS、CaSO4、CaSO3、CaSO3，轉(zhuǎn)化后的混合物各組分中Ca、S質(zhì)量之比為40：32，計(jì)算轉(zhuǎn)化后混合物中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中ω（O）=1-ω（S）-ω（Ca），據(jù)此解答．
解答： 解：KHS、CaSO4、KHSO3、CaSO3四種物質(zhì)組成的固體粉末，將K、H可以看作Ca處理，變?yōu)镃aS、CaSO4、CaSO3、CaSO3，轉(zhuǎn)化后的混合物各組分中Ca、S質(zhì)量之比為40：32，轉(zhuǎn)化后混合物中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%×
40
32
，則混合物中ω（O）=1-ω（S）-ω（Ca）=1-a%-a%×
40
32
=1-2.25a%，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，通過(guò)三種有一定關(guān)系性的物質(zhì)的化學(xué)式的觀察，側(cè)重考查學(xué)生的審題及計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、銀氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
C、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、中子數(shù)為20的氯原子
 
20
17
Cl
B、CaH2的電子式：[H：]-Ca2+[：H]-
C、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，其KSP=1.2×10-24，用途很廣泛．完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．往上述反應(yīng)后黃色溶液中滴加亞硫酸溶液，黃色褪去．寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
Cu2Cl2也難溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化鉀溶液中滴加適量氯化銅也能得到碘化亞銅，不產(chǎn)生氯化亞銅，其原因?yàn)?div id="2wrkwbz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組利用碘化亞銅的制備反應(yīng)及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于測(cè)定某試樣A中c（Cu2+）．過(guò)程如下，取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)確定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.90mL，則該過(guò)程可選用
 
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)
 
試樣A中c（Cu2+）為
 
mol．L-1．
（3）若制備過(guò)程中碘化鉀過(guò)量，會(huì)存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡體系中加入等體積的CCl4，充分振蕩?kù)o置后，水層顏色依然較深，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說(shuō)法正確的是（　　）
A、P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、1mol CuSO4可以氧化1/5molP
D、若有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ka1（H2CO3）＞K（HBrO）＞Ka2（H2CO3），下列離子方程式或化學(xué)方程中不正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3-+Br2═HBrO+Br-+CO2↑
B、向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：2CO32-+Br2+H2O═BrO-+Br-+2HCO3-
C、向NaBrO溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO
D、向NaBrO溶液中通入少量的CO2：CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)描述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體有較強(qiáng)的吸附作用，是因?yàn)槟z粒有較大的表面積
B、白磷熔化、干冰汽化、SiO2熔化、AlCl3升華都是克服分子間作用力
C、液晶是一種介于晶體和液體之間的中間態(tài)物質(zhì)，分子較小，在信息技術(shù)中作用較大
D、電解質(zhì)熔融時(shí)一定能導(dǎo)電，因?yàn)槠茐牧嘶瘜W(xué)鍵產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色．
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1
 
；沉淀3：
 
；
（2）寫出混合液+A的離子方程式
 
；溶液+B的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L電子層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子的外圍電子排布式為3d104s1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）E2+離子的核外電子排布式是
 
．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取
 
雜化．
（3）B的氣態(tài)氫化物易溶于C的簡(jiǎn)單氫化物中，其主要原因是
 
．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，1mol DAB-中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為
 
．
（6）某配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E2+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6．甲的水溶液與稀硫酸在加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成三種硫酸鹽和一種與AB-是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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