Question

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． N_A個(gè)氧氣分子與N_A個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
• B． 17gOH^-與19gH₃O⁺所含電子數(shù)相等
• C． 32gSO₂和40gSO₃所含的原子數(shù)相等
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂與常溫常壓下17gNH₃所含分子數(shù)相等

Answer 1

分析 A．稀有氣體為單原子分子，N_A個(gè)氧氣分子與N_A個(gè)氖氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量之比為32g：20g=8：5；
B．氫氧根離子、水和氫離子都含有10個(gè)電子；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化硫含有3個(gè)原子，1個(gè)三氧化硫含有3個(gè)原子解答；
D．標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A．N_A個(gè)氧氣分子與N_A個(gè)氖氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，二者質(zhì)量之比為32g：20g=8：5，故A錯(cuò)誤；
B.17g OH^-的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，19g H₃O⁺的物質(zhì)的量為1mol，也含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)相等，故B正確；
C.32gSO₂物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有3mol原子，40gSO₃物質(zhì)的量為$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，含有原子個(gè)數(shù)為0.5mol×4=2mol，所以二者含的原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，二者含的分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，題目難度不大．