14．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．燃料電池工作時當0.2 NA個H+通過質子交換膜移向右邊，飽和食鹽水中可產(chǎn)生2.24L氣體
C．A電極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

分析 利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極上產(chǎn)生氫氣，氫氣密度比空氣小，C處產(chǎn)生的是氫氣，活性電極鐵也只能在這里作陰極；在陽極上產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，則D處產(chǎn)生的是氯氣，根據(jù)原本電池的工作原理以及電極反應式來回答判斷．

解答 解：利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極上產(chǎn)生氫氣，氫氣密度比空氣小，C處產(chǎn)生的是氫氣，活性電極鐵也只能在這里作陰極；在陽極上產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，則D處產(chǎn)生的是氯氣．
A．燃料電池中通入燃料甲烷的電極A是負極，C是陰極，A極連接電解池的C極，故A正確；
B．但未指明標況，不能確定氣體體積，故B錯誤；
C．A電極是負極，燃料發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故C正確；
D．電解飽和食鹽水制備漂白液次氯酸鈉，電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理及物質的量的有關計算，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
（1）請寫出鋁熱反應的化學反應方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）該同學推測鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．請寫出鋁熱反應的一種工業(yè)用途焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、定向爆破．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實驗室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用BC（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4的質量為98g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質量為98g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
D．6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸．
（1）HClO2中Cl元素的化合價是+3；已知常溫下HClO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2，則1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 約為8．
（2）實驗室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反應制HClO3溶液，其反應的化學方程式Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3；將反應后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是：防止HClO3分解．
（3）KClO3是焰火、照明彈等的主要成分．以NaCl溶液為電解質溶液，用下述裝置生產(chǎn)KClO3：
①a電極的電極名稱是陽極；電解過程中產(chǎn)生ClO3-的電極反應式為：Cl-+6OH--6e-=ClO3-+3H2O；
②當電路上轉移0.6mol 電子時，交換膜右側電解質溶液質量減少10.8g．
③電解一段時間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應析出KClO3晶體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、干燥即可獲得KClO3晶體粗品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉化為紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大，反應速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO32-＜AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關如圖裝置的說法中正確的是（　�。�
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大
C．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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