Question

1．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
• D． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v（N₂）_正=v（H₂）_逆

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不變，而不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都大于零，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v（N₂）_正=v（H₂）_正=v（H₂）_逆，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．