3．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BN，CO．
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）經(jīng)測定A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．現(xiàn)用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板（含有銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（4）由A、B、C所形成的常見離子化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L
（標準狀況下）．
（6）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，E應(yīng)為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)形成大于2可知，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，
（1）由以上分析可知B為N元素，C為O元素；
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子為N2H4；
（3）A2C2為H2O2，為二元弱酸，具有強氧化性，在酸性條件下可氧化銅；
（4）A、B、C所形成的常見離子化合物為硝酸銨，與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的濃溶液加熱可生成氨氣；
（5）涉及方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合方程式計算；
（6）D2C為Na2O，為離子化合物．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大．E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，E應(yīng)為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)形成大于2可知，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，
（1）由以上分析可知B為N元素，C為O元素，故答案為：N；O；
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子為N2H4，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）A2C2為H2O2，為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，其第一步電離的電離方程式為H2O2?H++HO2-，具有強氧化性，在酸性條件下可氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O，
故答案為：H2O2?H++HO2-；Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O；
（4）A、B、C所形成的常見離子化合物為硝酸銨，與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的濃溶液加熱可生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（5）NaH+H2O=NaOH+H2↑
    1mol    1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
1mol 1mol            1.5mol
n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56 L；
（6）D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力的考查，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認是純凈物的是（　�。�
A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用廣泛，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅膠和乙醇反應(yīng)生成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
（1）在該反應(yīng)中CrO3是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請寫出檢測時反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，F(xiàn)e（OH）3．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號）
A．蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（5）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
（6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH為5，pH不能過高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5-
最低負價--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．Q2-比R3-更容易失去電子
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳，再通過濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染．實驗流程如圖一所示：
已知：25℃時，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和C（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關(guān)系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S2-，容易與Mn2+生成MnS沉淀．

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同步練習(xí)冊答案