12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓

分析 A．漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng)；
B．氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氯化鉀與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；
D．KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化AgCl和KNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　　）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）經(jīng)測定A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．現(xiàn)用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板（含有銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（4）由A、B、C所形成的常見離子化合物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法正確是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
B．鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）寫出該酸與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+O2?4NO+6H2O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)的自由能△G=△H-T△S=0，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡濃度為0.875mol•L-1 ．
（2）在達(dá)到平衡后，充入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應(yīng)又與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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